เคมี

3. คาร์บอน ( C ) 1.20 g ทำปฏิกิริยาพอดีกับออกซิเจน ( O ) 3.19 g ได้แก๊สไม่มีสีชนิดหนึ่ง แก๊สชนิดเดียวกันนี้สามารถเตียมได้จากปฏิกิริยาระหว่างกรดไฮโดรคลอริก ( HCl ) กับแคลเซียมคาร์บอเนต ( CaCO₃ ) ซึ่งวิเคราะห์แล้วพบว่าประกอบด้วยคาร์บอนร้อยละ 27.3 โดยมวล ข้อมูลเหล่านี้เป็นไปตามกฎทรงมวลหรือกฎสัดส่วนคงที่จงอธิบาย
ตอบ
แก๊สไม่มีสีชนิดหนึ่งเกิดจากคาร์บอน 1.2 g ทำปฏิกิริยาพอดีกับออกซิเจน 3.19 g
ดังนั้น แก๊สมีอัตราส่วนโดยมวลของ C : O = 1.2 : 3.19
                                                                   = 1 : 2.66
และแก๊สชนิดเดียวกันนี้เกิดจากปฏิกิริยาระหว่างกรดไฮโดรคลอริกกับแคลเซียมคาร์บอเนต ซึ่งประกอบด้วยคาร์บอน 27.3 % โดยมวล
ดังนั้น แก๊สนี้ประกอบด้วยออกซิเจน = 100 - 27.3 = 72.7% โดยมวลเช่นกัน
เพราะฉะนั้นแก๊สนี้ก็จะมีอัตราส่วนโดยมวลของ C : O = 27.3 : 72.7
                                                                                    = 1 : 2.66
จากข้อมูลที่ 1 และ 2 นี้สนับสนุนกฎสัดส่วนคงที่ เพราะอัตราส่วนโดยมวลของธาตุที่รวมกันเป็นสารประกอบมีค่าที่ไท่ว่าสารประกอบนั้นจะเกิดขึ้นโดยวิธีใดก็ตาม