เคมี

4. ในการเผาเหล็ก ( Fe ) 11.17 g กับกำมะถัน ( S ) 9.00 g พบว่ามีสารประกอบไอร์ออน ( II ) ซัลไฟด์ ( FeS ) เกิดขึ้นและมีกำมะถันเหลืออยู่ 2.59 g เมื่อทำการวิเคราะห์สารประกอบไอร์ออน ( II ) ซัลไฟด์พบว่ามีกำมะถันร้อยละ 36.47 โดยมวล จากผลการทดลองนี้เป็นไปตามกฎสัดส่วนคงที่หรือไม่ เพราะเหตุใด
ตอบ ครั้งที่ 1. สารประกอบไอร์ออน ( II ) ซัลไฟด์ เกิดจากการเผาเหล็ก  11.17 g กับกำมะถัน 9.00 g และมีกำมะถันเหลืออยู่ 2.59 g
ดังนั้น ใช้กำมะถันไป = 9.00 - 2.59 = 6.41 g
สารประกอบนี้มีอัตราส่วนโดยมวลของ Fe : S
                              = 11.17 : 6.41 = 1.74 : 1
 ครั้งที่ 2. จากการวิเคราะห์สารประกอบไอร์ออน ( II ) ซัลไฟด์ พบว่ากำมะถันร้อยละ 36.47 โดนมวล
คือ องค์ประกอบจะมีเหล็กอยู่ = 100 - 36.47 = 63.53% โดยมวล
ดังนั้น อัตราส่วนโดยมวลของ Fe : S ในสารประกอบนี้
                      = 63.53 : 36.47 = 1.74 : 1
     เพราะฉะนั้น   การทดลองครั้งที่ 1 และ 2 นี้เป็นไปตามกฎสัดส่วนคงที่เพราะสารประกอบนี้มีอัตราส่วนโดยมวลของธาตูองค์ประกอบคงที่ไม่ว่าจะเกิดขึ้นด้วยวิธีใดก็ตาม